Sziasztok!
A múltkori 2 feladatot nagyon szépen megoldottátok. Mind a kettőért beírtam az érdemjegyet az e-naplóba: a Google Űrlap-on írt tesztet írásbeli röpdolgozatként, az elküldött vázlatokat pedig gyakorlati feladatként tűntettem fel a Krétában.
A mai alkalommal megismerkedünk Az alumíniummal. Kérem, hogy a mostani vázlatot is másoljátok be a füzetbe, heti rendszerességgel tanuljátok az anyagot, oldjátok a munkafüzet feladatait, ugyanis ismét 1 feladat vár rátok:
Ismét egy kis dolgozatot írunk 2021.05.10-én (hétfőn) 8:00-órától 2021.05.12-én (szerdán) 14:00-óráig ismét Google Űrlap formájában a Vas és az Alumínium anyagokból (TK/48.old-56.old)! Figyelmesek legyetek, mert csak ebben az időszakban írhatjátok a tesztet!! Az alábbi linken tudjátok majd elérni és megírni a dolgozatot:
https://docs.google.com/forms/d/e/1FAIpQLSeE2lDaIE9odd8-u8YmmJWWaxwWU2lGIFw1v2PaOp_08obU9w/viewform?usp=sf_link
Aki nem vesz részt a dolgozat megírásában, elégtelen osztályzatot kap.
Az alumínium (TK.53-56.old.)
1. Az alumínium nevének eredete:
- timsó latin neve: alumen
2. Periódusos rendszerbeli helye:
- III.A főcsoportban (földfémek), 3. periódusban található
3. Elektronszerkezete:
- rendszáma: 13
- protonszáma: 13
- elektronszáma: 13
- tömegszáma: 27
- neutronszáma: 14 (27-13)
4. Fizikai tulajdonságai:
- színe: ezüstfehér
- kis sűrűségű fém, ezért a könnyűfémek csoportjába tartozik
- jól megmunkálható
- kitűnő áramvezető (ezüst, réz után a legjobb)
5. Kémiai tulajdonságai:
a) nem rozsdásodik, oka: vékony, tömör, összefüggő oxidréteg borítja a felületét, ami elzárja a fémet az oxigéntől, megakadályozza a rozsdásodást. (védő oxidréteg)
b) Ha a védő oxidréteget megbontjuk, oxidálódik:
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 (alumínium-oxid) EXOTERM-FOLYAMAT
c) Ha a védő oxidréteget megbontjuk, vízzel is reagál:
2 Al + 6 H2O → 2 Al(OH)3 (alumínium-hidroxid: fehér csapadék)+ 3 H2
d) Savakból hidrogént fejleszt:
2 Al + 6 HCl (sósav)→ 2 AlCl3 (alumínium-klorid)+ 3 H2
e) Az Alumínium, az alumínium-oxid és az alumínium-hidroxid is AMFOTER anyagok:
- Savakkal és bázisokkal is reakcióba lépnek.
6. Felhasználása:
- csomagolófóliát
- vékony lemezeket
- háztartási eszközöket
- közlekedési eszközöket készítenek belőle